Hess kanunu nedir?

Termokimyada ilk ve son haller prensibi olarak bilinen bir kanun. Bir kimyasal reaksiyon veren sistemin iki belirli hali arasında belirli bir enerji farkı vardır. Bu sebeple sistemin bir halden öbür hale geçmesiyle belirli bir miktar enerji alınır veya verilir. Bu enerji miktarı sistemin geçirdiği basamaklara bağlı değildir. Bu kanuna en basit misal karbonun çeşitli basamaklar üzerinde oksidasyonudur. Karbon havada

yandığı zaman karbondioksit (CO 2 ) verir: c + O 2 › CO 2 + 94050 kalori

Bu reaksiyonda bir mol CO 2 başına 94050 kalori enerji açığa çıkar. Diğer taraftan karbon yarım mol oksijen ile yüksek sıcaklıkta karbon monoksit (CO) verir:

C + 1/2 O 2 › CO + 26840 kalori

Bu reaksiyonda açığa çıkan enerji bir mol CO başına 26840 kaloridir. O halde Hess Kanununa göre

eğer CO oksijenle CO 2 vermek üzere yakılırsa çıkacak enerji yukarda geçen iki enerji arasındaki fark

kadar olur:

CO + 1/2 O 2 › CO 2 + 67610 kalori

Bu kanun bir ara basamaktaki enerjiyi hesapla bulmaya yararhess kanunu